高中化学 课时分层作业17 盐类的水解规律和影响因素 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(十七)盐类的水解规律和影响因素
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()

C[A项中HCl抑制H2O的电离；B项中26M3＋为Fe3＋，Fe3＋发生水解，促进水的电离；D项中CH3COO－的水解，促进水的电离。C项中Cl－为强酸HCl的酸根离子，对水的电离无影响。]
2．下列说法中正确的是()
A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
C[HCOeq\o\al(－,3)既能发生电离又能发生水解，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。]
3．下列方程式中，属于水解反应的是()
【导学号：73702202】
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋
C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
C[A、B、D都是电离方程式，只有C是水解。]
4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()
A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH4NO3：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－
B[由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；COeq\o\al(2－,3)的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。]
5．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()
【导学号：73702203】
A．KCl B．Mg(OH)2
C．Na2CO3 D．MgSO4
C[由于碳酸钠的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。]
6．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()
A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大
A[NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。]
7．关于FeCl3水解的说法错误的是()
【导学号：73702204】
A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
C[A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。]
8．下图是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()

A．COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)
C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)
D[离子X水解呈酸性，所以只能是NHeq\o\al(＋,4)。]
9．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋与D2