福建省漳州市龙海二中高二化学下学期期末试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2014-2015学年福建省漳州市龙海二中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A．2：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2

2．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

3．已知I2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+．某无色溶液中只可能含有I﹣，NH4+，Ba2+，SO32﹣，MnO4﹣中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是（）
A．该溶液中肯定不含I﹣ B．该溶液中可能含有Ba2+
C．该溶液中肯定含有NH4+ D．该溶液中可能含有MnO4﹣

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA．
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
D．30g的NO与O2充分反应后，生成的气体分子数为1NA．

5．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
B．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣

6．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B．还原产物为NH4+
C．若有1molNO3﹣参加还原反应，转移8mole﹣
D．该反应中H2O是反应物之一

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molSiO2含有2NA个Si﹣O键
B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA．
C．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA．
D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA．

8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

9．甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应
B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣l价的元素
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物
D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

10．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构．则下列有关说法中，不正确的是（）
A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）
B．NH5中既有共价键，又有离子键
C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
D．NH5的电子式为：

11．最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（）
A．该物质的化学式为CO4
B．该晶体的熔、沸点高，硬度大
C．该晶体中C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4
D．该晶体的空间最小环由12个原子构成

12．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）
A．CH3OH B． C． D．

13．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）
A．除去CH4中的C2H4杂质选用溴的CCl4溶液
B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分