湖南师大附中2013-2014学年高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

湖南师大附中2013-2014学年上学期期中考试
高二化学试卷

一、选择题：（本大题含16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是（）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判据：△H﹣T△S＜0解答．解答：解：A．△H＞0，△S＞0，要使△H﹣T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；
B．△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B错误；
C．△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；
D．△H＜0，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；
故选：D．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，题目较简单，抓住△H﹣T△S＜0是解题的关键，注意放热、熵增加有利于反应的自发进行．
2．（3分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）=2mol/（L•min）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=0.8mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）
考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：首先将单位换算为相同的单位，再利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A（g）+B（g）⇌3C（g）+5D（g），
A、υ（A）=2mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（A）=×2mol/（L•min）=5mol/（L•min），
B、υ（B）=0.3mol/（L•s）=18mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=5υ（B）=5×18mol/（L•min）=90mol/（L•min），
C、υ（C）=0.8mol/（L•s）=48mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×48mol/（L•min）=80mol/（L•min），
D、υ（D）=1mol/（L•s）=60mol/（L•min），
故速率B＞C＞D＞A，
故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．
3．（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
考点：水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；
故选：B．点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．
4．（3分）下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是（）
A．Al2（SO4）3B．Na3PO4C．CH3COOHD．NaHSO4
考点：盐类水解的原理．.专题：盐类的水解专题．分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐在水溶液中会水解促进水电离，根据物质的性质来回答．解答：解：下列各物质投入水中能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因弱离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有A中铝离子水解显酸性符合．
故选A．点评：本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离．
5．（3分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作．
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
考点：中和滴定．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴