浙江省瑞安中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（实验班）苏教版.doc

瑞安中学2013学年第一学期高二实验班期中考试化学试卷
一、选择题（每个题目只有一个正确选项，每小题2分，共40分
1．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是（）
A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4
3．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）
A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
5．下列各项中表达正确的（）
A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图为：
C.NaCl的电子式为：D.N2的结构式为[
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①
7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解D的氯化物制备DD．化合物AE与CE有相同类型的化学键
8．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值()
A．124gP4含有的P-P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
9．下面叙述正确的是()
A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键
C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°
10.下列有关说法中，不正确的是（）
A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是()

A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼
12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．以上说法都不正确。
Ti4+
O2-
Ca2+
CaTiO3的晶体模型
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
13．下列关于晶体的说法一定正确的是()
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
14.下列说法中错误的是()
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
15．下列叙述正确的是（）
A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
16．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bk