福建省宁德市2013-2014学年高二化学上学期期末试题新人教版.doc

宁德市2013—2014学年度第一学期高二质量检测
化学试卷
(考试时间90分钟试卷总分100分)
注意:
1．本卷供一、二级达标中学使用。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（20题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
3．答题时可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
第Ⅰ卷选择题(共48分)
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2．下列属于弱电解质的是
A．H2SO4B．KOH
C．H2OD．BaCl2
3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．汽车底盘喷涂高分子膜
C．金属护栏表面涂漆D．地下钢管连接锌块
4．右图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是
A．Cu2+在A极被还原
B．硫酸铜溶液浓度变小
C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应
D．B极发生反应：Cu－2e-===Cu2＋
5．已知：①CO(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1
则CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)的ΔH为
A．+41.2kJ•mol-1B．－41.2kJ•mol-1
C．+82.4kJ•mol-1D．－524.8kJ•mol-1
6．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．0.1mol·L-1AlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-
8．在密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H<0，下列措施能使平衡正向移动的是
A．增大压强B．升高温度
C．加入催化剂D．增大O2的浓度
9．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
10．铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是
A．此过程中铜被腐蚀
B．此过程中电子从Cu移向Fe
C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-===4OH-
D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e-═Fe3+
11．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号反应温度
/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210

12．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的负极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH减小
D．溶液中Cl-向正极移动
13．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
14．燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是
A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用
C．H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH