（课标版）高考化学一轮复习 核心突破练案（25）盐类的水解（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

第25讲盐类的水解
A组基础必做题
1．(2020·湖北武汉华中师大一附中期末)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有(C)
①NaHSO4溶液呈酸性；
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；
③加热能增加纯碱溶液的去污能力；
④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；
⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。
A．8项 B．7项
C．6项 D．5项
[解析]本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故④符合题意：NaHS属于酸式盐，HS－水解生成H2S，电离生成S2－，c(H2S)>c(S2－)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意，FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O===COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。
2．(2019·甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表：
序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(B)
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)
[解析]这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH>HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D错误。
3．(2020·黑龙江哈尔滨六中月考)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(D)

A．HA为强酸
B．该混合液的pH＝7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
[解析]本题考查酸碱中和反应、盐类的水解及离子浓度的比较等。0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA和H2O，由图可知，溶液中c(A－)小于0.1mol·L－1，说明A－发生了水解反应，则HA是弱酸，A错误；A－发生水解反应生成HA和OH－，混合液呈碱性，pH>7，B错误；该混合液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，故X、Y、Z分别表示OH－、HA和H＋，C错误；所得溶液为NaA溶液，据物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。
4．