高考化学总复习 专题六 化学反应中的热效应课时作业（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

化学反应中的热效应
1．下列说法不正确的是()
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
解析：选B乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。
2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
解析：选C根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A项错误，C项正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对ΔH无影响，B项错误；生成液态CH3OH时，释放出的能量更多，ΔH更小，D项错误。
3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则NN键的键能是()
A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1
C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1
解析：选BΔH＝E(NN键键能)＋3×E(H—H键键能)－6×E(N—H键键能)，则E(NN键键能)＝ΔH－3×E(H—H键键能)＋6×E(N—H键键能)＝－92.4kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1＝945.6kJ·mol－1。
4．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C.根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为(E2－E3)
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
解析：选DA．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，错误；B.液态水的能量比气态水的少，所以反应生成液态水放出的热量多，错误；C.从图分析，反应为放热反应，放出的热量为(E1－E3)，错误；D.反应的焓变与反应条件无关，正确。
5．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)===eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1
解析：选B根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A项错误；2mol(即4g)H2(g)完全燃烧放出571.6kJ的热量，2mol(即64g)CH3OH(l)完全燃烧放出1452kJ的热量，单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应ΔH<－57.3kJ·mol－1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由eq\f(①×3－②,2)，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D项错误。
6．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是()
A．反应①②均为放热反应
B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同
C．由反应①可推知：C