高考化学总复习 专题一 第一单元 钠及其化合物教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案.docx

第一单元钠及其化合物

[教材基础—自热身]
1．物理性质
颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小较低，低于100℃2.化学性质
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
点燃：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2(淡黄色固体)Cl22Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(2)与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：

(3)与酸的反应
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

[注意]Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
与熔
融盐与熔融盐发生置换反应：
4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti，Na＋KCleq\o(=====,\s\up7(高温))NaCl＋K↑
[注意]Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出与盐
溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：
如与CuSO4溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(5)与羟基化合物的反应
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．工业制备
2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
4．保存
钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
5．钠的用途
(1)制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
(2)作还原剂来制取活泼金属。如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。
(3)制作高压钠灯。

[知能深化—扫盲点]
eq\a\vs4\al(提能点钠与盐溶液的反应原理分析)

(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
(2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。
(3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OH－＋Al(OH)3===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。
(4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应，OH－＋HCOeq\o\al(－,3)===H2O＋COeq\o\al(2－,3)。
(5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应，OH－＋NHeq\o\al(＋,4)===NH3·H2O。
[注意]钠不能从盐溶液中置换出金属单质。

[对点练]
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
答案：①④⑤⑦
[题点全练—过高考]
题点一钠的性质与应用
1．下列关于金属的叙述中，说法正确的是()
A．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
D．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
解析：选DA项，钠在氧气中加热时，产物是Na2O2，错误；B项，钠能与CO2反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，错误；C项，钠与熔融的TiCl4反应制取金属Ti，错误。
2．(2018·徐州重点中学质检)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸