江苏省无锡市滨湖中学九年级化学下册《第十单元 酸和碱》课题1 常见的酸和碱（常见的酸）课件 新人教版.ppt

课题1常见的酸和碱你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质2、用途浓硫酸的强腐蚀性常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。三、常见的酸三、常见的酸问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。硝酸银和稀盐酸反应思考：思考：小组讨论：
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐→新酸+新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳你能得出答案吗？2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）
A.ZnB.Fe
C.MgD.Al3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）
A.稀硫酸B.盐酸
C.硝酸D.浓硫酸D课外作业（计算）：
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？