初三化学几种常见的酸人教版知识精讲.doc

初三化学几种常见的酸人教版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
几种常见的酸
1.盐酸、硫酸、硝酸的性质
2.复分解反应
3.浓硫酸的特性
4.氯离子、硫酸根离子的检验

二.重点、难点
1.盐酸、硫酸的性质
2.氯离子、硫酸根离子的检验

三.教学过程
1.盐酸、硫酸、硝酸的性质
（1）盐酸
物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为37%~38%，密度为1.19克/厘米3。
化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。
（2）硫酸
物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
化学性质：
与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。
（3）硝酸
物理性质：纯净的硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中生成白雾。
化学性质：与酸碱指示剂作用；氧化性很强；跟金属反应一般不生成氢气而生成水。与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工原料用于生产化肥、染料、火药等。
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如O2、H2和CO2等气体。
特别要注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸中。
（2）脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2：1的比例从上述化合物中，夺取出来，使之碳化。
（3）强腐蚀性：浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，使用浓硫酸时要特别小心。
（4）浓硫酸跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。
3.复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应。复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，各种元素的化合价均无变化。
4.酸、碱指示剂
酸、碱指示剂跟酸或碱溶液起反应时，其生成物会显示不同的颜色。由此可知，是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
5.关于Cl-和SO42-的检验
检验Cl-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl-。检验SO42-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO42-。

【典型例题】
例1.将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是_______。
分析：将CuO和Fe粉的混合物投入稀硫酸中，发生下列反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中除了含反应生成的铜外还含有铁粉。氧化铜和铁粉混合物投入稀硫酸中反应完毕后，铁粉有剩余，故硫酸和硫酸铜全部反应完，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含有硫酸亚铁。
答案：铁粉和铜，FeSO4。

例2.检验某未知溶液中是否含有SO42-，有下列三种操作方案：A加入氯化钡溶液，再加入稀酸。B加入含有盐酸的氯化钡溶液C先加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液。上述方案合理的是_______。
分析：A、B方案不可靠，不能排除Ag+的干扰。若溶液中有Ag+，进行A、B操作会生成白色氯化银沉淀，而得出含有SO42-的错误结论。C方案合理，先加入盐酸可以识别溶液中有无Ag+，同时排除CO32-的干扰，若无Ag+，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。答案为C。

例3.两个烧杯中各放100g浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周，问溶液质量和溶质的质量分数各有什么变化？
分析：浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在烧杯中，溶质HCl挥发，导致溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶剂增多，溶质质量分数减小。
答案：浓盐酸溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸溶液质量增大，溶质质量分数减小。

例4.下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是
A.Na2CO3溶液B.Fe粉C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液
分析：A、B选项与盐酸反应生成气体，C选项与盐酸反应生成沉淀。答案为D。

【模拟试题】（答题时间：30分钟）
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