《常见的酸和碱》专题复习课件.ppt

第六章
常见的酸和碱1.知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识)
2．认识酸碱的腐蚀性(知道)
3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作)
4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作)
5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)1．物理性质一、酸的性质2．化学性质
酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是________________。3.用途：
（1）盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等；
（2）硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。（2017广东广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气（2017重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）
A.白醋里含有氢离子，
B.生成的气体是二氧化碳，
C.白醋能使紫色石蕊试液变红，
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应，1．物理性质3.用途：氢氧化钠用于化工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。
▲温馨提示：①有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
②改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。
③强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。（2017山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中（2017四川成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）
A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3三、酸碱中和反应（2017四川内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（）

A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时：
反应前的H+和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；
由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；
反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；
反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。（2017贵州黔东南州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）【解析】此题主要考查的是酸碱中和反应。A.通过图可知：c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误．
B.通过图可知：a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．
C.由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．
D.由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．
故选：D．(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；
pH________7，溶液呈中性。

(2)测定溶液pH最简便的方法是____________。测定时，用________蘸取待测液滴在________上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。(3)改变溶液pH的方法：
①使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；
②使溶液的pH降低，应加________________。▲温馨提示：
①测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。
②酸溶液一定呈酸性(pH<7)，但酸性溶液(pH<7的溶液)不一定是酸溶液，部分盐溶液也呈酸性，如硫酸铜溶液；碱溶液一定呈碱性(pH>7)，但碱性溶液(pH>7的溶液)不一定是