可燃固体燃烧.ppt

第一节固体燃烧概述第一节固体燃烧概述第一节固体燃烧概述第一节固体燃烧概述第一节固体燃烧概述一、固体燃烧的形式
（六）异相和同相燃烧
异相燃烧（非均相）：可燃物与氧化剂处于固、气两种不同状态时的燃烧现象。
同相燃烧（均相）：可燃物与氧化剂都处于气相状态时的燃烧现象。第一节固体燃烧概述二、评定固体火灾危险性的参数
（一）熔点、闪点和燃点
（二）热分解温度
（三）自燃点
（四）比表面积
（五）氧指数二、评定固体火灾危险性的参数
（一）熔点、闪点和燃点
（二）热分解温度
可燃固体受热发生分解的初始温度。二、评定固体火灾危险性的参数
（三）自燃点二、评定固体火灾危险性的参数
（四）比表面积
（五）氧指数
定义：在规定条件下，刚好维持物质燃烧时的混合气体中最低氧含量的体积百分数。二、评定固体火灾危险性的参数
（一）熔点、闪点和燃点
（二）热分解温度
（三）自燃点
（四）比表面积
（五）氧指数第一节固体着火燃烧理论第一节固体着火燃烧理论第一节固体着火燃烧理论第一节固体着火燃烧理论三、固体着火和燃烧的影响因素
（三）固体材料的形状尺寸及表面位置第一节固体着火燃烧理论三、固体着火和燃烧的影响因素
（四）外加环境因素
1、风速三、固体着火和燃烧的影响因素
（四）外加环境因素
2、压力三、固体着火和燃烧的影响因素
（四）外加环境因素
3、氧浓度三、固体着火和燃烧的影响因素
（四）外加环境因素
3、氧浓度三、固体着火和燃烧的影响因素
（四）外加环境因素
4、环境温度第一节固体着火燃烧理论第二节几种典型物质的自燃第二节几种典型物质的自燃Na第二节几种典型物质的自燃第二节几种典型物质的自燃6、金属粉末
Zn+H2O→ZnO+H2↑
Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑
Mg(OH)2+2Al(OH)3→3Mg(AlO2)2+4H2O7、保险粉

8、遇水自燃反应的共同特点：
（1）放出可燃气体；
（2）释放大量热量。第二节几种典型物质的自燃第二节几种典型物质的自燃3、硝化纤维素
2NO+O2→2NO2
2NO2+H2O→HNO3+HNO2第二节几种典型物质的自燃3、甲醇遇过氧化纳
3Na2O2+CH3OH→2Na2O+CO2+2H2O

4、松节油遇浓硫酸和浓硝酸的混合物
56HNO3（浓）+C10H16→10CO2+36H2O+56NO2一、易自燃的化合物与单质
（四）与氧化剂混合在摩擦或撞击下能着火或爆炸的可燃固体3、氯酸钾与红磷混合，稍一摩擦立即燃烧
5KClO3+6P→5KCl+3P2O5
4、金属过氧化物与易燃固体混合，在水的作用下会自行着火
Na2O2+S+H2O→NaOH+SO2深圳清水河爆炸案第二节几种典型物质的自燃第二节几种典型物质的自燃第二节几种典型物质的自燃第二节几种典型物质的自燃（1）黄铁矿导因学说（1）黄铁矿导因学说（2）细菌导因学说（3）酚基作用学说1870年瑞克特（Rachtan·H）经实验得出：一昼夜里每克煤的吸氧量为0.1～0.5ml，而褐煤为0.12ml。
1945年姜内斯（JonesE·R）提出：常温下烟煤在空气中的吸氧量可达0.4ml·g-1。该结果与1941年美国学者约荷（YoheG·R）对美国伊利诺斯煤田的煤样试验结果相近。
六十年代抚顺煤研所通过大量煤样分析，确定了100g煤样在30℃的条件下经96h吸氧量小于200ml时属于不自燃的煤；超过300ml时属于易自燃的煤。这也说明，在低温时，煤的吸氧量愈大，愈易自燃。1951年前苏联学者维索沃夫斯基（Висоловский·В·С）等提出：煤的自燃正是氧化过程自身加速的最后阶段，但并非任何一种煤的氧化都能导致自燃，只有在稳定、低温、绝热条件下，氧化过程的自身加速才能导致自燃。这种氧化反应的特点是分子的基链反应：即每一个参加反应的团粒或者说在链上的原子团首先产生一个或多个新的活化团粒（活化链），然后，又引起相邻团粒活化并参加反应。这个过程在低温条件下，从开始要持续地进行一段时间，即通常所称的“煤的自燃潜伏期”。他们通过实验还发现，低温氧化后的烟煤的着火点降低，活化度提高，易于点燃。低温氧化过程的持续发展使得反应过程的自身加速作用增大，若最终生成的热量不能及时散发，就会引起自热阶段的开始。煤氧复合作用学说得到大多数学者的赞同，因为煤自燃的主要参与物一个是煤，一个是氧，煤对氧的吸附是经实验考察得到完全证实的。表面的吸附即所谓的物理吸附虽然产生的热量微不足道，然而化学吸附以及与其相伴随的煤与氧的化学反应则可以放出相当多的热量。煤自然发火实验台测试原理图较高浓度线性高分子基料
与稀泥浆制备的胶体第二节几种典型物质的自燃第二节几种典型物质的自燃第三节几类典型固体的燃烧第三节几类典型固体的燃烧一、高聚物的燃烧
（四）不同类型高聚