高二化学电离知识点归纳总结word版.pdf

高二化学电离知识点归纳总结word版--高中的学习知识核心围绕学科的知识点进行无论是习题练习还是应用核心让学生最终掌握到每个章节单元的知识点。对于高中教师来说备课也要以各个学科的知识点为核心来进行教案设计和练习布置。对于知识点的运用和教学教案的设计可以参考一些优秀的教学案例结合自己班级的实际情况稍作调整即可。为大家整理了部分高中学习知识方便大家备课参考一起看下吧！高二化学学习最为关键的就是电离知识很多人想复习电离却不知道怎么归纳知识点。以下是为大家整理的电离知识点归纳希望可以给大家提供参考借鉴。1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水但溶于水的BaSO4全部电离故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。1高二化学电离知识点归纳总结word版--高二化学电离知识点归纳总结word版--3、电离平衡：在一定的条件下当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时电离过程就达到了平衡状态这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热升温有利于电离。B、浓度：浓度越大电离程度越小;溶液稀释时电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下弱电解质在达到电离平衡时溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数(一般用Ka表示酸Kb表示碱。)表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响不受浓度变化影响在室温下一般变化不大。2高二化学电离知识点归纳总结word版--高二化学电离知识点归纳总结word版--C、同一温度下不同弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO3高二化学电离知识点归纳总结word版--