晶体结构与性质知识要点归纳2.ppt

晶体结构与性质知识要点归纳归纳四类晶体的结构和性质1、定义：
2、最小微粒：
3、微粒之间的作用关系：
——分子间作用力或分子间作用力和氢键二、分子晶体判定方法：三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2、最小微粒：原子
3、微粒之间的作用关系：
——共价键7、原子晶体判定方法：1、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用
2、最小微粒：金属阳离子和自由电子

3、微粒之间的作用关系：
——金属键7、金属晶体判定方法：1、定义：
2、最小微粒：
3、微粒之间的作用关系：
——离子键二、离子晶体的判定三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是()
A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO33．下面的排序不正确的是()
A．晶体熔点的高低：

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是()
A．离子晶体具有较高的熔沸点

B．离子晶体具有较大的硬度

C．离子晶体在熔融状态时都能导电
D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．能说明某晶体属于离子晶体的是()
A．一定溶于水
B．固态不导电，水溶液能导电
C．有较高的熔点
D．固态不导电，熔融时能导电6．下列叙述肯定正确的是()
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键7．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是()
8．下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9．四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()
A．Ti13C14B．Ti14C13
C．Ti4C5D．TiC11．(2008·四川)下说法中正确的
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A．SO2、SiO2
B．CO2、H2O
C．NaCl、HCl
D．CCl4、KCl2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A、H2SO4B、NH4ClC、SiO2D、C4、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、CaCl2和Na2O2B、碘、氖C、CO2和H2OD、CCl4和KCl下表列出了有关晶体的说明，有错误的是（）