构成物质的微粒原子和离子.ppt

构成物质的微粒原子和离子课件PPT复习：分子的特点2.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL说明分子间有间隔D.湿衣服在夏天比在冬天容易干，说明分子的运动速率随温度升高而加快复习巩固：，。，。氧化汞受热分解生成了汞和氧气。1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。
2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。原子的基本性质：人类对原子的认识人类对原子的认识巴克纸中的多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像扫描隧道电子显显镜拍摄的硅原子图像金刚石石墨原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?原子的内部有何奥秘?科学史话——原子结构的探索历程英国科学家
卢瑟福质子、中子、电子的电性和电量怎样？原子不显电性的原因：2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1.核电荷数=质子数原子种类2.化学变化中的最小粒子是()
A.原子B.分子C.质子D.中子
3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()
A.50B.86C.136D.222
4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）
A4966B6649
C6666D4949钠原子结构示意图⑴弧线表示电子层，
⑵“2”表示第一层上排有2个电子。
⑶“6”表示第二层上排有6个电子。
⑷表示原子核内有8个质子。原子结构示意图几种元素原子的最外层电子数的特点：将原子核中含6个质子，6个中子的碳原子的质量分为12份，每份的质量为：以此为准，把其他原子的质量与1.661×10-27Kg的比值，称为该原子的相对原子质量。构成原子的粒子的质量几种原子的质量1、原子是由_________和_________构成的。
2、构成原子的粒子有_____、_____、_______。其中，______带正电，_______带负电，_______不带电，________绕着________做高速运动。________占据体积很小，却集中了原子的主要质量。综合应用原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？一、核外电子排布每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构以氯化钠为例解释离子形成过程：
把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可以观察到钠在氯气中剧烈燃烧，生成大量白烟。
从微观来看，当加热至熔化的钠与氯气相遇时，氯分子（Cl2）分开成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na）发生了变化。，。NaCl生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。由此可见，离子也是构成物质的一种微粒。1、定义
离子：带电荷的原子叫做离子。
带电的原子团2、书写离子的方法练习：写出下列的离子符号：铝离子氟离子硫离子原子与离子的比较构成物质的微粒及其相互关系Mg2+Al指出下列数字的意义
2O2-中前面的“2”表示，
后面的“2”表示。
指出下列符号的意义
2O2-表示。用化学用语表示或写出符号的意义：⑴钠离子⑵氢离子
⑶2个氢离子⑷氢原子
⑸氢分子⑹2H
⑺2H2⑻S2-
⑼2Al3+⑽2Al原子3、一种原子能形成不止一种离子2.下列叙述正确的是：（）
决定原子质量大小的主要是质子和电子
分子能保持物质的化学性质，而原子不能
分子大，原子小
原子如果得到或失去电子就变成离子A4.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为：（）
A.10B.34
C.78D.445.某粒子结构如图所示，对该粒子的说法错误的是：（）
核电荷数为12
核外有3个电子层
带12个单位正电荷
在化学反应中，易失去最外层上的2个电子谢谢