浙江省瑞安中学高二下学期期中试题化学.docx

瑞安中学2011学年第二学期高二年级期中考试
化学试卷
温馨提示：
1、本卷分试卷、答卷、答题卡三部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，试卷上填涂无效。非选择题答案必须全部答在答卷上，做在试卷上无效。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、不允许使用计算器。
4、可能用到的相对原子质量：I-127
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）
1．下列热化学方程式表达正确的是
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol
B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．燃烧热的热化学方程式：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
H2SO4、NaOH—腐蚀品B．CH4、C2H4—易燃液体
C．CaC2、Na—遇湿易燃品D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂
3．下列叙述不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
4．下列实验操作或实验事故的处理合理的是：
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液
B．实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗
C．用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温
D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸
5．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水
6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuSO4[Cu(OH)2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]D．AgNO3[Ag2O]
7．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075mol•L－1•min－1
8．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol－1
(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=＋26.48kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
9．下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
10．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
12．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是
通CO的一极是电池的正极B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极
C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正极发生氧化