广州市二模化学试卷.docx

2017年广州市普通高中毕业班综合测试(二)
化学试卷
7.化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是()
A.镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料
B.高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力
C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服
D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料
8.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C.天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()
A.23gNa与氧气充分燃烧,转移的电子数为NA
B.1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
D.标准状况下,22.4L氨水含有NH3分子数为NA
10.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为:
NiOOH+MHNi(OH)2+M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是()
A.放电时负极反应为:MH+OH－－e－==M+H2O
B.放电时,每转移1mol电子,有1molNiOOH被氧化
C.充电时正极反应为:NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－
D.电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小

11.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色,有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生
①
②

12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2－和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
A.W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种
B.X的氢化物只含有极性共价键
C.Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D.W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
1
1000
溶液体积/mL
a
b
c
2
5
HA
HB
pH
13.25℃时,pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是()
A.Kw的数值:a点大于c点
B.溶液中的总酸量:a点大于b点
c(A-)
c(B-)
C.HB的电离程度:b点大于c点
D.将a点与b点两溶液同时升高温度,则减小

26.(14分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如下表。(已知饱和NaClO溶液pH为11)
实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1:取样,滴加紫色石蕊溶液变红,不褪色变蓝,不褪色立即褪色实验2:取样,测定溶液的pH3127①装置A中反应的化学方程式为。
②B瓶溶液中H+的主要来源是。
③C瓶溶液的溶质是________(填化学式)。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因。
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g·L－1)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。(I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为,盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是。
②C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。(保留1位小数。NaClO式量为74.5)

27.(15分)
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是____________________________________________。
③2