高一化学物质的量摩尔质量和气体摩尔体积教案.docx

第五讲物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积适用学科化学适用年级高一知识点物质的量的概念、单位
阿伏伽德罗常数（NA）
摩尔质量
气体摩尔体积
以物质的量为核心的常见物理量之间的关系
阿伏伽德罗定律及其推论
摩尔质量（或相对分子质量）的计算方法

教学目标知识与技能
1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
6.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
7.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
8.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。
9.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。
过程与方法
1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。
4.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。
情感、态度与价值观
1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2.调动学生参与概念的形成过程，使学生感到获取新知识的乐趣，积极主动学习。
3.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重难点物质的量及其单位摩尔；
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律教学过程
复习预习
1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的eq\f(1,12)的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量＝eq\f(一个原子的质量,m碳12×\f(1,12))。
2.H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。
3.1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na＋中含有11个质子，10个电子。
4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。
5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。
6.已知：1molH2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2g、32g、98g、56g,0℃，101kPa下其密度分别为0.089g/L、1.429g/L、1.831g/cm3、7.86g/cm3，则1mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3。
7.国际单位制的7个基本单位：
物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]Cd物质的量
知识讲解
考点1、物质的量的概念与单位
1．问题讨论
（1）一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？
（2）给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？
〔引出物质的量〕
我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
2H2+O22H2O
微观粒子数比：2个1个2个
宏观质量比： 4g32g36g

2．物质的量的概念
（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n
（3）单位：mol
（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等
（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
(７)物质的量的规范表示方法：

例如：1molF，0.5molCO2，1000molCO32-，１mole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
3．物质的量的单位――摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol
4．阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（2）数值：近似值：6.02×1023
（3）用NA表示，单位是：mol-1。
5．物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：
考点2、摩尔质量
1．思考与讨论：
【思考】１ｍol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？

【讨论】分析以上计算结果可得出什么规律？
2．摩尔质量概念和单位
（1）1mol