高三理综化学模拟.docx

高三理综化学模拟（7+4）（四）
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
C．为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消
毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖，光
纤的主要成分是高纯度的单质硅
8．设NA为阿伏加德罗常数，有关说法正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NA
B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA
C．常温常压下，含有NA个NO2分子的气体质量为4.6g
D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
9．从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，
化妆品等领域。绿原酸的结构为：
下列关于该化合物的说法不正确的是
A．1mol绿原酸最多可与4molNaOH发生反应
B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9
C．1mol绿原酸最多可与4molBr2发生反应
D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应
10．下列说法正确的是
A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶
体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。
D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中
锌镀层是否完全被反应掉的依据。
11．常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分
别加入lL水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是
A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①③④
12．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液
制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。下列说法正确的是
A．电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极
B．铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
C．镍作阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O
D．镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成
13．下列说法错误的是
A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c（H+)
B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。
C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)
D．将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4混合
溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。
(25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2；Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3)
25．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。D、E、F同周期，E是
三者中离子半径最小的元素。A、D同主族，A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等。
C、F同主族，C与F形成的一种化合物分子甲能和A与F形成的一种常见化合物乙反应生成F
单质。而B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应。A、B两元素形成的化合
物丙常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，丙的相对分子质量与C的单质相同。请填空：
(1)E在周期表中的位置是：___________，E单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离
子方程式为___________。
(2)化合物丙的电子式为___________，若m克丙常温下燃烧放热是QkJ，则表示其燃烧的热化学方程式为___________。
(3)A、D、F三种元素形成化合物丁，则丁的水溶液显碱性，试说明原因：_________
__。(用适当的方程式和必要的文字描述来说明)
(4)A2C比A2F的沸点___________(填“高"或“低”)，理由是___________。
(5)已知B和D能形成离子化合物戊，戊能与水作用仅生成两种碱性物质，试写出戊与过量盐酸
反应的化学方程式：___________。26．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.