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高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3
硫铵、肥田粉：（NH4）2SO4氯铵：NH4Cl
硝铵：NH4NO3石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·10H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH草木灰：K2CO3
绿矾：FeSO4·7H2O双氧水：H2O2
皓矾、锌矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3铁红：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3水煤气：CO和H2
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O尿素：CO（NH2)2
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4（农业杀菌剂）天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
光化学烟雾：碳氢化合物和NOx在光照下产生的一种有毒气体
干冰：CO2漂白粉：Ca(ClO)2（有效成分）、CaCl2（混和物）明矾：KAl(SO4)2·12H2O泻盐、泄利盐、硫苦、苦盐：MgSO4·7H2O
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3水溶液
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。甘油、丙三醇：C3H8O3
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸HCOOH软脂酸：C15H31COOH
油酸：C17H33COOH硬脂酸：C17H35COOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11淀粉、纤维素：（C6H10O5）n
草酸：乙二酸HOOC—COOH
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色
Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色
MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体AgBr—淡黄色沉淀AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（熔点16.80C沸点44.80C）品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体
NO2、溴蒸气——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一,胃溃疡患者不能用NaHCO3。
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 09．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等
16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌