高二化学寒假作业带答案.docx

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16
一、选择题
1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）
A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H+＋2e－＝H2↑D．Fe3+＋e－＝Fe2+
2．下列物质中，属于强电解质的是（）
A．铜B．硫酸钡C．一水合氨D．酒精
3．下列变化过程中，需要吸热的是（）
A．生石灰与水混合B．天然气燃烧C．浓硫酸溶于水D．干冰气化
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－297.23kJ/mol
下列说法不正确的是（）
A．相同条件下，1molS与1molO2的总能量大于1molSO2的能量
B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收总能量
6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A、B、C的还原性强弱顺序为（）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（）
A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
8．下列说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B．100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率
9．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
10．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）
A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度
11．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（）
A．食盐水B．硫酸钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铜溶液
12．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸的电离：H2CO3H++HCO3－
B．将金属钠放入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
C．碳酸钠水解：CO32－+2H2O＝H2CO3+2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
13．在一密闭容器中，反应：aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
14．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量（）
A．浓盐酸B．NaCl固体C．浓氨水D．NaOH固体
15．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH
变化图像，根据如图所得结论正确的是()
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D．NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1
16．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9﹕11B．10﹕9C．11﹕1D．12﹕1
17.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－