考点12 构成物质的微粒-（原卷版）.doc

考点12构成物质的微粒聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。[来源:Z#xx#k.Com]二、分子3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质发生物理变化时分子种类不变。发生化学变化时分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。[来源:Zxxk.Com]三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子原子再重新组合成新的分子。3、离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。（3）表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数数字在前符号在后。若数字为1时可省略不写。（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。（5）元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。（6）离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数（7）离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋六、相对原子质量（Ar）：某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数名师点睛☆典例分类类型一、离子【例1】（2013河南）下列结构示意图表示的粒子中属于离子的是[来源:学&科&网Z&X&X&K]ABCD【点睛】离子是带电的原子或原子团在离子中质子数不等于核外电子数当质子数大于核外电子数是为阳离子小于核外电子数时为阴离子.类型二、分子的性质【例2】（2014届福建省永定县坎市中学第一学期期末模拟）下列现象的微观解释中不正确的是A．水烧开后易把壶盖冲起—温度升高分子变大B．敞口容器中酒精逐渐减少—分子是不断运动的C．1滴水中大约有1．67×1021个水分子—分子很小D．氢气和液氢都可做燃料—相同物质的分子其化学性质相同类型三、微粒性质的运用【例3】（2013四川资阳）下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是A．在化学变化中原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变[来源:学&科&网Z&X&X&K]B．未见饭菜就闻到饭菜的香味说明物质的分子很小且在不停地运动C．某粒子示意图表示的是一种金属阳离D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子其核内质子数都为6【点睛】在化学变化中原子得失电子变为离子构成物质的微粒具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同不同物质的微粒性质不同的性质.类型四、构成物质的微粒【例1】（2013江苏常州）下列物质由分子构成的是A．氢氧化钠B．氯化钙C．铝D．水【点睛】物质是由分子、原子、离子构成的通常情况下有机物和气体物质及水是有分子构成、碱和盐是由离子构成、金属、稀有气体、金刚石石墨等是原子构成的.课时作业☆能力提升1．（2013海南）下列微粒结构示意图中表示阳离子的是A．B．C．D．2．（2013新疆乌鲁木齐）下列叙述正确的是A．决定原子质量大小的主要是质子和电子B．分子是保持物质性质的最小粒子C．分子大原子小D．原子如果得到或失去电子就变成离子3．（2013浙江温州）近日某省发现部分大米镉超标镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48相对原子质量为112则镉原子的核外电子数是A．48B．64C．112D．1604．（2013山东烟台）下图为某反应的微观示意图其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是A．生成物可能都是氧化物B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变C．生成物的分子个数