选修三晶体结构与性质测试.docx

一、选择题
在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子

下列关于晶体的说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

下列物质在固态时是原子晶体的是（）
A．二氧化硅B．硝酸铵C．磷酸D．蔗糖

下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）
A．石英和干冰的熔化 B．晶体硅和晶体硫的熔化
C．钠和铁的熔化 D．碘和氯化铵的气化

四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：①四氯化硅晶体是分子晶体；
②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型。其中正确的是（）
A．仅有①B．仅有①④C．仅有②③④D．①②③④

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．金刚石网状结构中，则共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电

下列晶体均是进行最密堆积的是（）
A．干冰、NaCl、金属Cu B．ZnS、金属镁、氮化硼
C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、镁
下列微粒的个数比不是1∶1的是（）
A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子
C．Na2O2固体中阴、阳离子 D．12H原子中的质子和中子

金属晶体具有延展性的原因是（）
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁

干冰晶体是一种面心立方结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各被
一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个（）
A.4个B.8个C.12个D.6个

几种离子的半径如下表所示
离子Be2＋Mg2＋La3＋K＋F－离子半径/pm3165104133136下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是（）
A．LaF3B．MgF2C．BeF2D．KF

金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是（）
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

氧化钙在2973K时熔化，二氧化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都
类似，下列有关它们的熔点差别比较大的原因的叙述不正确的是（）
A.氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数少
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙与氯化钠的密度不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷决定

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于
Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的
上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）
A．MgBB．MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2

下列关于晶体的说法一定正确的是（）

CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋
分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单间结合，下列
关于晶体的说法错误的是（）
A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

下列推论正确的是（