探究专题二 某些酸碱盐之间是否发生反应.docx

探究专题(二)某些酸、碱、盐之间是否发生反应
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应。能反应的在对应空格内打“√”，不能反应的打“×”。
NaOH溶液NaNO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀硫酸(1)理论判断：依次写出能发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验验证
①用四支试管分别取少量稀硫酸，再分别加入上述四种溶液混合，能看到在两支试管中产生明显的现象，证明反应确实发生了，这两支试管中分别加入了____________和____________。
②有一支试管中虽然发生了反应，但没有明显现象。请你设计一个实验方案进行证明：______________________________________________________________________________________________________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。
探究复分解反应的实质
1．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：________________________________________。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
(5)按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中用“—”相连的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀、气体或水。现有Ca2＋、HCO3－两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
图TJ2－1
复分解反应的应用
2.2019·南充实验室有一包白色固体，由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液，加入过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是()
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
教师详解详析
【教材原型】
(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(2)①Na2CO3溶液BaCl2溶液
②取少量NaOH溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，然后滴加稀硫酸，边滴加边振荡，观察现象，若原溶液中红色褪去，则可判断发生了反应
【探究1】
1．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(1)AC
(2)CaCO