朝阳区理综二模化学试题word有答案.docx

朝阳区理综二模化学试题2018.5
6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是
ABCD低温制备
H2成功开采可燃冰
（CH4·nH2O）研制出
超高强钢合成全氮阴离子盐
(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl
7．下列关于NH4Cl的化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl
C．工业上“氮的固定”：NH3+HCl=NH4Cl
D．比较微粒半径：N＞Cl-＞H
8．下列变化中，未涉及到电子转移的是
A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿
C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊D．H2O2使酸化的KI溶液变黄
9．中国学者在水煤气变换[ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D．图示过程中的H2O均参与了反应过程

10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：

下列分析不正确的是
A．有机物L为高分子化合物
B．1mol有机物L中含有2mol酯基
C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．③中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
12．某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
25．（17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

（1）有机物P的合成路线如下。
已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）
①A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是。
②B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。
③由D生成有机物P的反应类型是。
（2）有机物L的合成路线如下。

已知：
①生成E的化学方程式是。
②与有机物M发生加成反应，M的结构简式为。
③F含羧基，化合物N是。
④生成有机物L的化学方程式是。
（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

写出聚合物甲的结构简式：。

26．（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A是。
②实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简
述HNO3的作用。
③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。
（2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．ΔH1
Ⅱ．ΔH2
Ⅲ．ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=n(最终转化为乙醇的CH3COOCH3)n(转化的CH3COOCH3)）如下图所示。

①已知：ΔH1<0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是。
②下列说法不合理的是。
A．温度可影响反应的选择性
B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是。
④在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。

27．（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4（1）方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。CaO的作用之一是促进
水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。
②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。
③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化