广州市高三综合测试一理综化学.docx

2018年广州市高考模拟测试（一）理综化学
相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Cr52；Fe56
7．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离
A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘
C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．液氨和干冰均可作制冷剂
B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是

A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是
A．W与X形成的化合物只含有离子键
B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C．单质的氧化性：Y＞Z
D．简单氢化物的沸点：W＞Y
11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是
A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化
D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12．由下列实验及现象能推出相应结论的是

13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)
B．Ka(HA)的数量级为10－5
C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)
D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)

26.（15分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐
[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于
冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：
制备原理：
实验装置：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0g固体。列式表示产率：（不必计算出结果，
K2Cr2O7式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。（填“高”或“低”）

27.（14分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3-在极发生反应，其电极反应式为。
（2）“除杂”有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为，如果
FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。（填化学式）
②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-（填“>”或“<”）。
③两种方案相比，方案1的优点是。（答一条即可）
（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替
NH4Cl，则无需加热，原因是。
（4）该流程中可循环利用的物质是_________。（填化学式）
28.（14分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反
应的化学方程式为_____________。常温下0.1mol·L-1的H3BO3溶液pH约为5.0，
则H3BO3的电离常数Ka约为_______。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：
BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)△H<0
图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：
①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______。（
填标号）
生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和
2molH2
B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）<v（吸氢）
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数