化学反应常见化学方程式及现象.docx

化学反应类型
1、化学反应四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

化学反应类型示意图

氧化还原反应与四大基本反应的关系：

氧化反应
复分解反应
置换反应
化合反应
分解反应

化合反应和分解反应
化合反应分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。特点“多变一”“一变多”通式表示A+B=CC=A+B
氧化反应
定义物质跟氧发生的反应,属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。分类剧烈氧化缓慢氧化物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。特点剧烈氧化会发光、放热。但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少,但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。共同点两者都是氧化反应,都放热。举例如燃烧、爆炸等如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。

氧化还原反应
定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：物质反应化学方程式伴随现象氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuOCu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）
（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeOFe+CO2四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如：A+B=AB
2Mg+O22MgO
CO2+H2O=H2CO3有参加时，化合价改变
2CO+O22CO2

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB=A+B
2H2O2H2↑+O2↑
CaCO3CaO+CO2↑有生成时，化合价改变
2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑

③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+BC=AC+B
H2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸）化合价变
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金属与盐）

④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。
特点：交换成分,价态不变。AB+CD=AD+CB或AB+CD→BD+AC
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
注：置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
⑤例外的反应：
CO+CuO△Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）
CH4+2O22H2O+CO2（有机物燃烧的反应）

【例题】
例1.在下列反应中,属于化合反应的是⑸,属于分解反应的是⑹,属于置换反应的是⑴。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2
⑶CH4+2O22H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O22CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O

例2.在Al+Fe2O3Fe+Al2O3中,Fe2O3被还原,Fe2O3发生还原反应,Al是还原剂。

基本化学反应方程式及现象
1、化合反应
化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
基本形式：2Mg+O22Mg