化学鲁科版选修4化学反应原理22化学反应的限时.docx

第二节化学反应的限度
知识与技能：
了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；
了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向；
培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。
过程与方法：
通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
情感态度与价值观：
在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
课型：新课
课时安排：4课时
教学过程：
（第一课时）
【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变？如何判断一个反应能否自发进行？
【教师】我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【板书】第2节化学反应的限度
【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢？或用什么来反映反应的限度呢？
【学生】思考，预习
【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的，所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应。那么我们来看下面这个表。
【学生】观察，计算：
交流研讨:已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△Ｈ<0。现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。
温度(K）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）EQ\f([HI],[H2][I2])EQ\f([HI]2,[H2][I2])c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]
698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.01767②0.011350.00904400.0035600.0012500.01559③000.010690.0011410.0011410.008410
798.6④0.011350.0090400.004560.001950.00859⑤000.016550.003390.003390.00977⑥000.012580.002580.002580.00742c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度；
c0(B)表示物质B的初始浓度；
[B]表示物质B在化学平衡时的浓度
【教师】为了便于比较，我们选定的浓度的比值一定要有恒定性，故我们把后一组数据即EQ\f([HI]2,[H2][I2])定义为该反应的平衡常数。即生成物HI浓度的系数次幂与反应物H2浓度的系数次幂和I2浓度的系数次幂的乘积的比值叫着这个反应的化学平衡常数。
【练习】1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。
【学生】完成
【板书】一、化学平衡常数
1.定义：在一定温度下，对于任何可逆反应：
aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），
无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的
乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值
2.表达式：K=EQ\f([C]c[D]d,[A]a[B]b)
3.单位：（mol•L—1）c+d-a-b
【练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式；
②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，
试求NO的平衡浓度；若K=1×1030呢？
【板书】4.K的意义：
（1）K的大小反应了化学反应进行的限度
【练习】③保持温度不变，测得某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？
【教师】现定义一个反应体系aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中，任
意时刻（状态）时，各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值为