从海水中提取溴和碘.docx

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从海水中提取溴和碘
知识精要
1.从海水中提取溴和碘
（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：
①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。
②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
④粗溴提纯：通入SO2:Br2+SO2+2H2O2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2Br－Br2。
海水提溴的流程图如下：

（2）海洋植物中提取碘：
①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，
过滤，除灰渣。
②氧化：通入氯气，使I－转化为I2。
③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质
（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。
（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。
2.溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）
物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体
溶解性和颜色
水中
酒精中
苯、CCl4中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色易溶；橙色易溶；棕色（褐色）易溶；橙红色易溶；紫色（紫红色）小结：①溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。
②溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。
③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。
3.氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）
实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换溴将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置换碘将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色（棕色）氯可以置换碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换碘将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色（棕色）溴可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2结论氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl-<Br-<I-
补充：
①碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2
②氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX。HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。
③氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO，但反应程度依次减弱。
④AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。
热身练习
1.常温下，溴是色、密度比空气，状态为，易，实验室保存溴的方法是。
2.常温下，碘是色，状态为，几乎不溶于水，但易能溶于酒精形成碘酒，碘受热易。检验碘的方法为。
3.海带提碘一般要经过、、、、，常用做氧化剂，反应的方程式为。
灼烧
灼烧

3

CCl4

A

1

4.海水中提取碘的过程如下：
海带海带灰滤液碘水碘的CCl4溶液单质碘
（1）1、3的操作名称分别是、。
（2）A所需加入的物质是，发生的离子反应方程式是。
（3）CCl4的作用是，CCl4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是，用（仪器名称）可分离得到碘的CCl4溶液，对应操作称为。
5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是()
A．MgB．KC．Br2D．I2
6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
7．下列物质可用加热方法分离的是（）
A．液溴和水B．碘和食盐C．KClO3和KClD．AgI和AgBr
8．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（）

9．下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（）。
A．溴水及碘水B．溴水及溴化钾溶液
C．碘水及碘化钾溶液D．氯水及氯化钾溶液
10．在碘化钾溶液中加入氯水和四氯化碳，用力振荡后静置，现象是（）
A．下层液体呈紫色，上层液体接近无色B．上层液体呈紫色，下层液体接近无色
C．液体均显无色D．溶液浑浊不分层，整个溶液呈紫红色

热身练习参考答案：1.深红棕，大，液态，挥发，水封保存在棕色试剂瓶中
2.紫黑，固体，升华，遇淀粉溶液变蓝色
3.灼烧、溶