选修四化学平衡图像专题.docx

化学平衡图像专题练习题
解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义）
二看线（线的走向和变化趋势）
三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义）
四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）
五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）
六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）
七作判断，做出答案。
1.速率-时间图
1.对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（CD）。（双选）
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
2.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断

A．B．C．D．E．
(1)升温，达到新的平衡的是(B)
(2)降压，达到新的平衡的是(C)
(3)减少C的量，移向新平衡的是(E)
(4)增加A的量，移向新平衡的是(A)
(5)使用催化剂，达到平衡的是(D)
2.浓度（物质的量）-时间图
3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（D）
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
3.含量-时间-温度（压强）图
4.可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（B）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
5.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（C）
(A)正反应吸热，L是气体
(B)正反应吸热，L是固体
(C)正反应放热，L是气体
(D)正反应放热，L是固体或液体

6.现有可逆反应A(气)＋B(气)nC(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__a_曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线和b曲线表示温度时的情况，则此可逆反应的正反应是吸热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则n的取值范围n大于2或大于等于3。
7.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下边关系图。下列判断一定错误的是(AB)（双选）
A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。

4.恒压（温）线
8.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（C）

9.反应aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（A）
(A)a+b＞c正反应为放热反应
(B)a+b＞c正反应为吸热反应
(C)a+b＜c正反应为吸热反应
(D)a+b=c正反应为放热反应
10.图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：
L（s）＋G（g）2R（g）（正反应为吸热反应），y轴表示的是（B）
(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量
(C)G的转化率(D)L的转化率
11.A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（B）
(A)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）
(B)C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应为吸热反应）
(C)N2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应为吸热反应）
(D)CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）（正反应为吸热反应）

12.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（B）

13.能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（C）