酸碱中和滴定专题练习.docx

酸碱中和滴定专题练习
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1、通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验操作和事实的解释正确的是()
A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时,灯泡发光亮度一样,说明醋酸也是强电解质
B.相同浓度的盐酸溶液和HF溶液，由于HF溶液导电性较低，故HF是弱电解质
C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性
2、有关下列图像说法正确的是()
A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小
B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点;T1>T2,K1>K2(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数)
D.图4表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
3、下列说法正确的是()
A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
4、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
X/mol/LY/mol/LA.0.120.04B.0.040.12C.0.030.09D.0.090.03

5、用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是()
A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液
B.用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液,放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中
C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠,快速放液以指示剂尽快变色
D.指示剂变色后再滴加几滴碱液,以稳定变色
6、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度.用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是()
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时,酸式滴定管尖咀部份有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,但又立即变为黄色,此时便停止滴定,记录读数
D.达到滴定终点时,仰视读数并记录
7、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果偏低的有()
A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶沾有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数
8、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的是()
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度,配成1.00mol/LNaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
9、下列图示与对应的叙述不相符的是()
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是()
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次C.实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出D.读数时,视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
11、用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②C(H+)之比的值为（）
A.10B.50C.5×103D.104
12、下列实验操作正确的是()
A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润
B.蒸馏时,将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中液面