高三第3次模拟理科综合考试卷.doc

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高三理综第3次周考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16。
6．下列有机物的结构简式书写正确的是
A．3-甲基丁醛(CH3)2CHCH2COHB．TNT

C．硬脂酸甘油酯D．乙酸甲酯CH3OOCCH3

7．下列说法正确的是
A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴人过量NaOH溶液充分反应后，倒人蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为蓝色固体
8．下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl—、Na+、H2PO4—、Fe2+、SO42—
②使pH试纸变蓝的溶液中：CO32—、NO3—、Na+、S2—、AlO2—、SO32—
③PH=1的溶液中：ClO—、HCO3—、NO3—、NH4+、S2O32—
④在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
⑤在含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、AlO2－
⑥既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：OH—、K+、NO3－、Na+
A．①③B．②⑥C．①②⑤D．③⑥
9．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料,燃烧的化学方程式为：

N2H4+O2N2+2H2O。现制成肼—空气的一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则下列有关该燃料电池说法正确的是
A．负极反应为：2H2O+O2+4e－＝4OH－
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．放电过程中，K+向负极移动
D．理论上消耗1molN2H4，电路上转移的电子为4mol
10．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是
A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强
B．由A、C原子构成的所有分子和B、D原子构成的分子都是极性分子；
C．B、C、D三种元素不可能形成酸、碱、盐三类物质
D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象
11．一定温度下，某密闭容器中充入amolA和bmolB，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是
A．平衡时，用A表示的正反应速率是用B表示的逆反应速率的b／a倍
B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动
C．保持容器压强不变，再通入一定量的C，达到新的平衡状态，A的体积分数与原平衡时相同
D．其它条件不变时，压缩气体，达到新的平衡状态时，A的转化率升高
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（B2-）＞c（H2B）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）
D．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
13．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

下列判断正确的是 （）
A．X元素可能为Al B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

26．(16分）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系。A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固态、液态、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。
试回答下列问题：
（1）写出A与B反应的化学方程式。
（2）写出E溶液与F单质反应的离子方程式。
（3）检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为。
（4）实验室制得的B所体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因是。
（5）用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为，当转移1mol