浙江省杭州学军中学2011届高三化学第一次月考苏教版【会员独享】.doc

2010学年杭州学军中学高三年级第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14
I选择题（每小题只有1个选项正确）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体
2.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是
A）浓硫酸B）氯化钠C）碱石灰D）生石灰
3．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2
C．碳－12原子126CD．钠离子的结构示意图

4下列说法错误的是
A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即
滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
5．下列离子方程式正确的是
A）向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D．稀释氯化钴溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变为粉红色：
［CoCl4］2-+6H2O［Co(H2O)6］2++4Cl-
a
b
c
6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是
abcA）AlAlCl3Al（OH）3B）HNO3NONO2C）SiSiO2H2SiO3D）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO7．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A）2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B）I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C）H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD）2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
8．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应ks*5u
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
9.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、溶液中阴离子向正极移动
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
10．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析
A）①③⑤B）②④C）①②D）②⑤
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A）强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C）含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D）室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
12．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙
13．下列除杂质的方法不可行的是()
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
14．下列实验操作或原理不正确的是ks*5u
A.除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾

B.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
D.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A）25℃时，PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－离子数目为0.2NA
B）标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C）室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D）标准