【全程复习】2014高考化学 （难点聚焦+例题精讲+实战演练）电离平衡考点归类整理.doc

高考化学考点归类整理：电离平衡
1．复习重点
1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；
2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。
2．难点聚焦
（一）强电解质、弱电解质
1．相互关系
能否
电离
是否
完全

否——非电解质
化合物是——强电解质
能
否——弱电解质
热或水的作用
电解质自由移动离子

电离

思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？
分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化
如（1）Cl2氯水
↓↓
即不是电解质HCl.HClO
又不是非电解质发生电离
（2）CO2碳酸溶液
↓↓
非电解质H2CO3电离
（3）Na2ONO2OH溶液
↓↓
虽不是本身电离子NaOH电离
但可在熔融态电离，故它属强电解质

2．比较强、弱电解质
强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示
溶液中存在的微粒
（水分子不计）====
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H2SO4====2H++SO42—
CaCl2====Ca2++2Cl—NH3·H2ONH4++OH—
H2SH++HS—，
HS—H++S2—实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；
强酸：H2SO4、HCl、HclO4等；
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。注意：多元强酸电离一步完成且完全
如HnA====Nh++An—
而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：
H3PO4H++H2PO4—，H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—，不能合并成H3PO43H++PO43—。由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。
对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：
HnAH++Hn+A—
想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？
（二）弱电解质的电离平衡
（1）概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。
（2）特点
①动——动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。在电离方程式中用“”表示。
②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变
③变——条件改变，平衡被打破。
（3）影响电离平衡的因素
与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.
以0.1mol/1CH3COOH溶液为例：

项目
变化
项目加水升温加入固体
NaOH加入无水
CH3COONa通入气体
HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大[H+]浓度(mol)减小增大减小减小增大不变PH值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：
①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。
②湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）
③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。
由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）
分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：
（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。
（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42—被2molCl—代替，故导电能力有所增强。
（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。
（四）水的电离平衡
实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：
25℃1LH2O的物质的量n(H2O)==55.6(mol)共有10—7mol发生电离
H2OH++OH—
起始(mol)55.600
电离(mol)10—710—710—7
平衡(mol)55.6－10—710—710—7
25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw的离子积常数。
2．影响Kw的因素
Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与湿度有关。
水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。
例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw