【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第二节 物质的量在化学实验中的应用课时检测.doc

第二节物质的量在化学实验中的应用

1．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()
A．该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1mol
C．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1
解析：选A由于溶液的体积未知，故Ba2＋的物质的量无法确定，B项错误；C项不能分两次配制，C项错误；D项溶液的体积不是1L，D项错误。
2．(2014·佛山模拟)配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()
A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
解析：选D不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100mL蒸馏水所得溶液体积并非100mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液
D．25mL0.5mol/LHCl溶液
解析：选D物质的浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L,0.75mol/L,1mol/L，0.5mol/L，故D项正确。
4．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
解析：选CA、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L了，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。
5．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()

A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
解析：选B称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低。
6．将15mL2mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()
A．4 B．3
C．2 D．1
解析：选B反应后的溶液中溶质为NaCl，所以n(Na＋)＝n(Cl－)则15mL×10－3L·mL－1×2mol·L－1×2＝40mL×10－3L·mL－1×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。
7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SOeq\o\al(2－,4))等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()
A．0.2mol·L－1 B．0.25mol·L－1
C．0.45mol·L－1 D．0.225mol·L－1
解析：选BAl3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(K＋)＝0.25mol·L－1。
8．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()

溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8
A．HCl B．HNO3
C．CH3COOHD．KOH
解析：选C设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c＝eq\f(\f(ρVw,M),V)＝eq\f(ρw,M)，ρ＝eq\f(cM,w)，代入可计算出CH3COOH的密度最小。
9．(2014·莱芜模拟)将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g·mL－1，试计算：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量