福建省同安一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 新人教版.doc

福建省同安一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版
（命题人：孙海涛审核人：陈清心）
本卷满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，第1~10题每题2分，第11~15题每题3分，共35分）
1．以下能级符号不正确的是()
A．3s B．3p C．3d D．3f
2．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达()
A.4个B.5个C.6个D.7个
3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()
A．HeB．C．1s2D．

4．如右图所示每条折线表示周期表IVA～VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4

5．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（）
A．非金属B．金属C．可溶性碱D．可溶性盐
6．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共
价键成分最少的是()
A．Cl,FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O

7．下列变化或数据与氢键无关的是()
A．水凝结成冰时，密度变小B．DNA分子中两条链能形成双螺旋结构
C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解D．氨分子与水分子形成一水合氨
8．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是()
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
9.下列关于晶体的说法一定正确的是()
A．分子晶体中都存在共价键
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．某物质晶胞结构如右图，该物质的化学式为CaTiO3
(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
10．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190－70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。其中与表中数据一致的是()
A．①②B．②③C．①②④ D．②④
11．下列含有极性键的非极性分子是（）
⑴CCl4⑵NH3⑶CH4⑷CO2⑸N2
⑹H2S⑺SO2⑻CS2⑼H2O⑽HF
A．⑵⑶⑷⑸⑻B．⑴⑶⑷⑸⑻C．⑴⑶⑷⑻D．以上都不对
12．下列说法中错误的是()
A.在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键
B.SO2、SO3都是极性分子
C.元素电负性越大的原子,该元素的原子吸引电子的能力越强
D.离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高

13．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
14．某物质的化学式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，
加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()
A．该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl—和NH3分子均与中心原子（离子）形成配位键
D．配合物中心原子（离子）与Cl—形成配位键，而与NH3分子不形成配位键
15.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）

⑴⑵⑶⑷
图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷

第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（本题共8小题，共65分）
16.（8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素,其相关信息如下表:
元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色⑴W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
⑵X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
⑶Z元素形成简单离子的离子结构示意图。
⑷XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
17．（7分）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号