【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第二节 化学平衡状态与化学平衡的移动.doc

第二节化学平衡状态与化学平衡的移动

明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

一、化学平衡
1．可逆反应
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。
2．化学平衡状态
(1)定义
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程

(3)特征
可逆反应
eq\a\vs4\al(\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(化学反应达到平衡状态时，反应并没有停止，而,是始终在进行，是一种动态平衡)))
eq\a\vs4\al(\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反,应速率相等，即v正＝v逆≠0)))
eq\a\vs4\al(\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组成,成分的含量即反应物与生成物的物质的量、物,质的量浓度、质量分数、体积分数等保持一定,而不变不随时间的改变而改变)))
eq\a\vs4\al(\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件,的与浓度、压强、温度等有关。条件改变，化学,平衡可能发生改变平衡发生移动)))
二、化学平衡的移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程

3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向体积减小的方向移动减小压强向体积增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动
(2)勒夏特列原理：
如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
,1.甲：2H2＋O2eq\o(,\s\up7(①点燃),\s\do5(②电解))2H2O、
乙：NH4Cleq\o(,\s\up7(③△),\s\do5(④常温))NH3＋HCl、
丙：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O、
丁：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
四个反应中哪些属于可逆反应，哪些不是？请总结可逆反应的特点。
答案：丙、丁属于可逆反应，甲、乙不属于可逆反应，因为反应条件不同。可逆反应的特点有：
(1)正反应和逆反应发生的条件相同。
(2)在可逆反应体系中，反应不能进行彻底，与化学反应有关的各种物质同时存在，即反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反应物。
(3)能量转化可逆。若正反应是吸(或放)热反应，则逆反应是放(或吸)热反应。
(4)对于可逆反应，可以通过改变反应条件，使之向着人们需要的反应方向最大限度的进行。
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，请用极端假设法确定各物质的浓度范围
答案：假设反应正向或逆向进行彻底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行彻底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2
改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2
终态浓度(mol·L－1)00.20.4
假设反应逆向进行彻底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2
改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2
终态浓度(mol·L－1)0.20.40
平衡体系中各物质的浓度