高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点一 镁、铝单质的性质及应用教学案-人教版高三全册化学教学案.doc

专题十四镁、铝及其化合物
考纲展示命题探究

eq\a\vs4\al(考点一镁、铝单质的性质及应用)

1镁
(1)物理性质
具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)结构
eq\o(――→,\s\up17(－2e－))
(3)化学性质
①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)
2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2MgO(产生耀眼的白光)
3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up17(点燃))Mg3N2
Mg＋Cl2eq\o(=====,\s\up17(点燃))MgCl2
②与水(反应)
Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))Mg(OH)2＋H2↑
③与酸反应
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
④与盐反应
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
⑤与CO2反应
2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2MgO＋C
(4)用途
生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
(5)冶炼
工业炼镁：MgCl2eq\o(=====,\s\up17(通电),\s\do15(熔融))Mg＋Cl2↑
2铝
(1)铝的物理性质及用途

(2)铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
(3)化学性质
①与非金属单质反应(O2、Cl2、S)

2Al＋3Cl2eq\o(=====,\s\up17(△))2AlCl3
2Al＋3Seq\o(=====,\s\up17(△))Al2S3(水溶液不存在)
②与酸反应

③与碱反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑
④与盐反应
Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag
⑤与氧化物反应(铝热反应)
2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋Al2O3
4Al＋3MnO2eq\o(=====,\s\up17(高温))3Mn＋2Al2O3
Cr2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up17(高温))2Cr＋Al2O3
(4)冶炼
工业炼铝：2Al2O3eq\o(=====,\s\up17(通电),\s\do15(熔融))4Al＋3O2↑
学霸巧学卡对镁、铝性质的深层理解
(1)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
(2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
(4)铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂(NaOH不是氧化剂)：
2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。
(5)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

1.思维辨析
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。()
(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。()
(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。()
(4)能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。()
(5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。()
(6)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。()
(7)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√
2．下列叙述中正确的是()
A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgOeq\o(=====,\s\up17(高温))3Mg＋Al2O3
答案A
解析A项正确，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项错误，铝粉与强酸或强碱溶液反应均能放出氢气，在强酸溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，在强碱溶液中NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在；C项错误，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项错误，镁的还原性大于铝