【全程复习方略】2013版中考化学 专项五化学计算精练精析（含中考示例） 新人教版.doc

专项五化学计算（含中考示例）
一、选择题
1．下列与H2SO4相对分子质量相同的是()
A.H2CO3 B.NH4NO3 C.H3PO4 D.NH4HCO3
2．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为()
A.CO2 B.ClO2 C.SO2 D.NO2
3.常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()
A.20% B.15% C.25% D.33.3%
4.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是()

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g
5.(2011·扬州中考)维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是()
A.维生素A的相对分子质量为286g
B.维生素A中C、H、O的质量比为20∶30∶1
C.维生素A中氧元素的质量分数最小
D.维生素A由C、H、O原子构成
6．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮元素)中氮元素的质量分数为28％，则其中硝酸铵的质量分数为()
A．20％ B．70％ C．80％ D．无法计算
7.在足量的稀盐酸中，分别加入一定质量的Mg和Fe，充分反应后产生的H2的质量相等，则Mg和Fe的质量比为()
A.1∶1 B.3∶2 C.3∶7 D.7∶3
8.(2011·眉山中考)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()
A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置 D.无法确定
二、非选择题
9.(2011·天津中考)某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)
10．(2012·广东中考)如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：

(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为________。
(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是_______(精确到0.1%)。
(3)从组成上可知诺氟沙星属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了_______粒诺氟沙星胶囊。
11.(2011·达州中考)26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
12.(2012·聊城中考)定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题。
(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7。试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量是2g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。
13.(2011·百色中考)如图是配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为________g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少?

答案解析
1．【解析】选C。本题考查的重点是物质的相对分子质量的计算，通过计算可知选项A中相对分子质量为62，选项B中为80，选项D中为79，故应选C。
2．【解析】选B。通过计算选项A中两种元素的质量比为3∶8，选项C中两种元素的质量比为1∶1，选项D中两种元素的质量比为7∶16，只有选项B中两种元素的质量比为71∶64。
3.【解析】选A。由溶质的质量分数计算公式可以得出该溶液的溶质质量分数为15g/(15g+60g)×100%=20%，故应选A。
4.【解析】选B。某种物质的饱和溶液是指该温度下，不能继续溶解该物质，但仍可以溶解其他物质，A错误；由表中提供的数据可知，60℃时KCl的溶解度为45.5g，而20℃时KCl的溶解度