九年级化学全册 第一章 第二节 氧气的实验室制法教案 北京课改版.doc

氧气的实验室制法
一.知识教学点
1.氧气的工业制法。
2.氧气的实验室制法。
3.催化剂、催化作用。
4.分解反应。
二.重、难、疑点
1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。
2.难点：催化剂，催化作用。
3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3.了解催化剂和催化作用的概念。
4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
(二)整体感知
按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，可以说不是很难的。
本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。
(三)教学过程
[复习提问]：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2.氧气有哪些化学性质．写出五个反应的文字表达式。
3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?
通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作—现象—结论”的顺序叙述。
[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?
[教师活动]：讲评学生的叙述。
[板书]：一.氧气的检验方法
将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论[提问]：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
[新课引入]：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应
[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。
[实验]：演示[实验1—6]加热少量氯酸钾
[观察]：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；继续加热至沸腾后，才有少量氧气放出。
[讨论]：该实验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？
[实验]：演示[实验1—7]加热少量二氧化锰。
[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论]：该实验又说明什么?
[实验]：演示[实验1—8]加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
[观察]：木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验[1—8]中起什么作用?
[小结]：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变。
[学生活动]：阅读课本内容，划出催化剂、催化作用的概念。
[板书]：1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
[板书]：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[教师活动]：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：
(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。
(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。
[举例]：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。
[讲解]：实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反应速度，常加入少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为：
[板书]：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）
氯酸钾—————→氯化钾+氧气
加热
KClO3KClO2
[教师活动]：介绍收集气体的常用方法。
[讨论]：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气?
[小结]：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。
[板书]：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法
[教师活动]：演示[实验1-9]加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，制取并收集氧气。边操作、边讲解，边讨论。
[讲解]：本实验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。
[讨论]：如何检查该装置的气密性？如何处理和装入固体试剂？
[操作]：取氯酸钾、二氧化锰约3:1，混合均匀，放人试管底部。
[讨论]：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？
[操作]：根据酒精灯的高度，调节铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
[讨论]：伸人试