2024年陕西省宝鸡市渭滨中学高一上学期期中考试化学综合检测试卷解析版.docx

2024年陕西省宝鸡市渭滨中学高一上学期期中考试化学综合检测试卷解析版

请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．23.4g D．无法计算
2、关于氧化还原反应，下列说法正确的是
A．被还原的物质是还原剂
B．氧化剂被还原，还原剂被氧化
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
3、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氯水 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
4、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应
5、下列关于物质制备原理错误的是
A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B．工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3
6、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
7、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4mol水中含有8molH和4molO D．1molNe中含有6.02×1024个电子
8、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
9、门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（）
A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小
C．镓原子的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O3
10、将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()
A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1
C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－1
11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NA
B．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA
D．7.1gCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA
12、下列物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气_________________（离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
____Cl2+____Fe(OH)3+_____OH-===______FeO42-+_____Cl-+____H2O
配平此反应方程式。当1molK2FeO4生成时,转移的电子数目为_____
14、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七种。
（2）久置的氯水变为_____________