山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 WORD版含解析.doc

高二化学
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1.工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是()
物质熔点/℃沸点/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500
A.Na比K活泼 B.该反应的△H＞0
C.该反应的△S＞0 D.该条件下△H-T△S＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性K＞Na，故K比Na活泼，A错误；
B．该反应为吸热反应，因此，该反应的△H＞0，B正确；
C．反应温度为850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl均为液态，而K为气态，随着反应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的△S＞0，C正确；
D．该反应在高温下可以自发进行，因此△H-T△S＜0，D正确；
答案选A。
2.下列现象不能用化学平衡原理解释的是()
A.打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫
B.在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气
C.已知2HI(g)H2(g)＋I2(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定
D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
【答案】C
【解析】
【详解】A．因溶液中存在着二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶并倒入杯中后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡原理解释，A不符合题意；
B．氯气溶于水生成HCl和HClO，存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和的食盐水含有大量的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向进行，可减少对氯气的溶解，能用平衡原理解释，B不符合题意；
C．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)前后气体分子数不发生改变，压强不影响平衡移动，不能用平衡原理解释，C符合题意；
D．实验室制取乙酸乙酯时，发生反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，将乙酸乙酯不断蒸出，促进反应正向进行，可以用平衡原理解释，D不符合题意；
答案选C。
3.SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是()

A. B.n点v正>v逆
C.m点v逆大于q点v逆 D.p点后，转化率下降可能是平衡左移
E.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数
【答案】B
【解析】
【分析】
随温度升高SiCl4的转化率先增大后减小，说明在o点之前测定转化率时反应还未达到平衡，升高温度反应速率加快，测定的转化率增大，在p点之后反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动，导致转化率下降。
【详解】A．根据分析可知n点还未达到平衡，反应还在正向进行，所以v正>v逆，故A正确；
B．m点温度比q点低的多，且q点转化率比m点大，即生成物的浓度更大，所以m点v逆小于q点v逆，故B错误；
C．根据分析可知p点之后测定转化率时反应已达平衡，升高温度平衡逆向移动导致转化率下降，故C正确；
D．该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数，故D正确；
综上所述答案为B。
4.常温下，向0.1mol·L-1H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()

A.Ka1(H2SO3)=1×10-2mol·L-1
B.向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少
C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH-)
D.溶液导电性：a>b
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ka1(H2SO3)=，据图可知当c(HSO)=c(H2SO3)时溶液的pH=2，即c（H+）=10-2mol/L，所以Ka1(H2SO3)=1×10-2mol·L-1，故A正确；
B．氯气具有氧化性能将+4价的S元素氧化为硫酸根，所以向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少，故B正确；
C．据图可知m点HSO的物质的量分数约为0.84，所以c(HSO)=0.1mol/L0.84=0.084mol/L，pH约为3，显酸性c(H+)=10-3mol/L，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH-)，故C正确；
D．a点溶液的溶质主要为H2SO3，而b点溶液中的溶质为NaHSO3和Na2SO3，溶液体积不变，溶液中的离子浓度变大，导电能力变强，故D错误；
综上所述答案为D。
5.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，，常温下，向0.1mol·L-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示