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选择题
1．下列叙述中正确的是
(A)反应活化能越小，反应速率越大；
(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
(C)增大系统压力，反应速率一定增大；
(D)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；
2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍
（A）3（B）1/3（C）300（D）1/1000
3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是
（A）△H<0，△S<0
（B）△H>0，△S<0
（C）△H<0，△S>0
（D）△H>0，△S>0
4．已知在室温下AgCl的=1.8×10-10，Ag2CrO4的=1.1×10-12，Ag2CO3的=8.5×10-12，Ag3PO4的=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)
(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO4
5．用Nernst方程式，计算的电极电势，下列叙述不正确的是
（A）温度应为298K
（B）浓度增大则减小
（C）浓度的变化对无影响
（D）浓度增大，则增大
6．已知Ey(Ti+/Ti)=-0.34V，Ey(Ti3+/Ti)=0.72V，则Ey(Ti3+/Ti+)为
(A)(0.72+0.34)/2V (B)(0.72-0.34)/2V
(C)(0.723+0.34)/2V (D)(0.723+0.34)V
7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa）
（A）0.072mol（B）0.078mol（C）0.56mol（D）0.60mol
8．下列氧化还原电对中，值最大的是
（A）（B）（C）（D）(最小)
9．下列哪种变化为熵减变化
（A）一种溶质从溶液中结晶出来（B）炸药爆炸
（C）将NaCl晶体溶于水中（D）冰融化成水
10．下列说法哪个正确
（A）放热反应均为自发反应
（B）△S为负值的反应均不能自发进行
（C）冰在室温下自动融化成水
（D）因为=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小
11．在氨水中加入下列物质，的解离度变小的是
（A）加（B）加HCl（C）加热（D）加水稀释
12．下列几组溶液具有缓冲作用的是
（A）H2O——NaAc（B）HCl——NaCl
（C）NaOH——Na2SO4（D）NaHCO3——Na2CO3
13．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K(H2S)=1.1´10-7，K(H2S)=1.3´10-13）
(A)H2S>H+>S2->OH-；(B)H+>H2S>HS->S2-；
(C)H2S>H+>OH->S2-；(D)H2S>H+>S2->HS-；
14．在一容器中，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡，
加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。
(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断
15．催化剂能提高反应速率是由于________。
(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能
(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值
16．某电池的电动势E为，则该电池的标准电动势为
（A）0.24v（B）0.27v（C）0.30v（D）0.33v
17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
（A）NO/HNO（B）SO/HSO（C）Fe（OH）3/Fe（OH）2（D）MnO/MnO
18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对、、的值判断合理的一组是。
(A)<0；>0；<1
(B)>0；<0；>1
(C)<0；<0；>1
(D)>0；<0；<1
二、填空题
1．在原电池中，值大的电对是正（填正、负）极，发生的是还原反应；值小的电对是负（填正、负）极，发生的是氧化反应。
2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由小到大的顺序：H2SO4、HCl、(NH4)2SO4、NaAc、NaOH
3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：
；（298.15K）>0
将四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）
操作项目平衡数值变化情况加的物质的量增加加的物质的量减小加的物质的量增加增大容器的体积的物质的量减小减小容器的体积的物质的量增加减小容器的体积的分压增大减小容器的体积不变升高温度增大升高温度的分压增大加催化剂的物质的量不变
4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为PCl5中P可以形成sp3d2杂化，而N不能。
5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=1.26
6．氧化还原电