高铁酸钾专题.docx

高铁酸钾专题复习

1、（2006杭州质检）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：3Zn—6e—==3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强2、（2006绵阳一诊）高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得2Ee(OH)3+3ClO—+40H—＝2FeO42—+3C1—+-5H20在上述反应中A.FeO32—是还原产物B．CIO—是还原剂C．ImolFe(OH)3失去3mol电子D．没有电子得失3、（2010江苏会考）高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂4、（2007苏州一检）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降5、（2006扬州二研）A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法。（图中部分生成物没有列出。）请填写以下空白：⑴写出C的电子式。⑵写出反应①的化学方程式。反应②的离子方程式。⑶甲和乙的化学式分别为、，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为。6、（2007四川高考）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

7、（2009济南模拟）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl－外，还一定（填序号）。①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br－③含Fe3+，含有Br－（2）773K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；③下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH>－91kJ·mol－1b．使用催化剂,能够提高反应物转化率c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，