鲁教版本化学九年（海水制碱）复习学案.docx

化学鲁教版第5单元常见的酸和碱复习

知识回顾
一、生活中的酸和碱
1、如何识别酸和碱
电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成色）。
2、溶液酸碱性的强弱程度
（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。
（2）pH的测定方法是_________________________________________。
3、酸和碱对生命活动的意义
了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。
二、中和反应及其应用
1、酸和碱之间发生什么反应
在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是________，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。
2、中和反应的应用
中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式________。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。
三、酸和碱的性质
1、酸的性质
（1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的_____性。
（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：
①与金属铁发生反应_____________________________________；
②与金属氧化物Fe2O3反应_________________________________；
③与碱Cu(OH)2反应______________________________________；
④与盐CaCO3反应___________________________________。
2、碱的性质
（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。
（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：
①与CO2反应_____________________________________；
②与盐CuCl2反应_____________________________；
与盐CuSO4反应______________________________；
③与硫酸反应____________________________________。
3、复分解反应就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。
四、化学反应中的有关计算
1、根据化学方程式计算的理论依据是______________，计算所依据的是_____________。在化学方程式中，各物质之间的_________________是一定的。物质质量与化学式的________和化学式的______________是密不可分的。
2、在化学反应中A+B=C+D，其中A与B参加反应的质量比为3：2，若反应后生成C和D的质量共10g，则消耗反应物A为__________。
3、18g水完全反应可生成氧气多少克?
其步骤是：
设未知数：___________________