粤教版九年级化学计算题复习附答案.docx

1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)

3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO4中R的化合价为；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。

4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。
已知:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

5．称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?

6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。

（1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。
（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。
（4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）

7．某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

请计算：(1)第2次实验产生氢气的质量m=g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。

8．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

参考答案
1．（1）2．2g（2）5g
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97．8g=2．2g
（2）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3和CO2的质量关系，即可求出10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量
解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100---44
x---2．2g
100:44=x：2．2g
x=5g
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算
2．(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(3)避免与酸接触(合理即可)
【解析】(1)黄铜样品中铜的质量分数为：100%＝35%
(2)10g该样品中，锌的质量为：10g－3.5g＝6.5g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
6598
6.5gx
＝
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%＝19.6%
3．(1)＋2(2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应（3）65
【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为X，可得X＋(－2)＝0，解得X＝＋2。
(3)假设R的相对原子质量为x，根据13gR、0.4g氢气和化学方程式可以求得x。
(3)解：设R的相对原子质量为x
R＋H2SO4=RSO4＋H2↑
x2
13g0.4g
x/13g＝2/0.4gx＝65
答：R的相对原子质量为65。
4．12.5千克
【解析】
试题分析：解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
200128
x7.2kg

x=11.25kg
11.25kg÷90%