2024年江苏省太湖高级中学高一上学期期中考试化学综合检测试卷解析版.docx

2024年江苏省太湖高级中学高一上学期期中考试化学综合检测试卷解析版

请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）
A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶9
2、化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A．铝合金大量用于高铁建设 B．考古时利用14C测定一些文物的年代
C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
3、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）
A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液 D．淀粉碘化钾溶液
4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
ABCD实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D
5、国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应
C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-
D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂
6、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与草酸(H2C2O4，其中O显-2价)反应，化学方程式如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是（）
A．MnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物 B．还原性：H2C2O4＞Mn2+
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2 D．生成1molCO2时，转移2NA个电子
7、某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是()
A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原
B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
8、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）
①MgSO4溶液②FeCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液④饱和澄清石灰水．
A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
9、下列说法正确的是
①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存
④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存
⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体
⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化
A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥
10、下列试剂的保存方法错误的是（）
A．实验室少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中
D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化
11、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式:BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）
A．用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
12、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A．Cu(OH)2＋HCl与Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHCO3＋H2SO4与Na2CO3＋HCl
C．NaHCO3＋NaOH与Ca(HCO3)2＋NaOH
D．BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO4
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、生活中常常用到以下物品：A．纯碱B．小苏打C．食醋D．食盐
①纯碱的化学式是____________；
②主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；
③水溶液呈碱性的是_____________(填选项字母)；
④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是_____________________