2024年山东省东营市实验中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx

2024年山东省东营市实验中学高一上学期期中考试化学试题解析版

请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑十H2O
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
2、下列属于氧化还原反应的是（）
A．钠与水反应
B．FeCl3与NaOH溶液反应
C．Al(OH)3与盐酸反应
D．NaHCO3受热分解
3、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
4、下列溶液中含浓度最高的是()
A．的氯化铁溶液 B．的氯化钙溶液
C．的氯化亚铁溶液 D．的氯化钠溶液
5、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D
6、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（）
A．Na+Mg2+Al3+Cl- B．Na+AlO2-Cl-OH-
C．Na+Mg2+AlO2-Cl- D．Na+Al3+AlO2-Cl-
7、在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A． B．
C． D．
8、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是()

A． B． C． D．
9、与的混合气体5g，在时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中，测得固体增重的质量为，则原混合气体中的质量分数为()
A．25% B．75% C．88% D．32%
10、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正确关系是
A． B．
C． D．
11、下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
12、关于物质溶于水的说法不正确的是：
A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物
B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态
C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程
D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。
14、工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。
15、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。
（3）“催化转化器”