2024年吉林省长春市榆树市一中高一上学期期中考试化学全真模拟试卷解析版.docx

2024年吉林省长春市榆树市一中高一上学期期中考试化学全真模拟试卷解析版

请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－
3、下列电离方程式错误的是（）
A．Na2CO32Na＋+CO32－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—
C．H2SO42H＋＋SO42－D．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－
4、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2mol水中含有NA个H2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．16g氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
5、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）
A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
6、下列实验所选装置不合理的是()
A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置
B．粗盐的提纯，应用到装置
C．从碘水中分离出I2，应选择装置
D．分离汽油和水，应选择装置
7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）
①NaNa2O2Na2CO3
②SSO3H2SO4
③FeFe2O3Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④
8、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
9、下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋
C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣
D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣
10、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
11、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()
A． B． C． D．
12、今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为()
A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl2
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、按要求完成下列填空：
（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。
（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。
（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。
（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。
（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。
（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。
14、生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：
（1）纯碱属于____类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈___性。
（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式_________。
（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的____（填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。
（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式_______。
15、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
⑴图中涉及分离溶液