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氯的知识点汇总
一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性
自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在
二、氯气（Cl2）
（一）物理性质：
黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重分子量大于29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。
（二）化学性质：
点燃
1.与金属反应:
与钠反应：2Na+Cl2======2NaCl钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟
点燃

与铁反应：2Fe+3Cl2======2FeCl3
现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
点燃
与铜反应：Cu+Cl2======CuCl2
现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3
注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（蓝色）】。
点燃
2、氯气与非金属反应
(1)氯气与氢气的反应：H2+Cl2=======2HCl
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
点燃
b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。
点燃
（2）与磷反应：氧气不足：2P+3Cl2=======2PCl3(白雾)液态
氧气充足：2P+5Cl2======2PCl5(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂）
磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾
(3)氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）
3、次氯酸的性质：
a、弱酸性：酸性：HClO<H2CO3b、不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑
c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。
d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。
氯水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
久置氯水成分：分子：H2O离子：H+，Cl－，OH－
结论：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO
4、氯气与碱的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。
2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO（强酸制弱酸的复分解反应）
漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？
因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的次氯酸发生分解反应：2HClO=2HCl+O2↑。
5、与盐溶液的反应
与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2
6、氯气的实验室制备

三、氯离子的检验
方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.
原理：Cl-+Ag+=AgCl酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O
考点汇总
考点一氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2.氯气的化学性质

(1)次氯酸(HClO)
①不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=光照=2HCl＋O2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO→H＋＋ClO－。
③强氧化性：具有漂白性。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。
②水解显碱性，其水解离子方程式ClO－＋H2O—HClO＋OH－。
③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原